2 On donnera une valeur approximative des angles entre liaisons. Exercice n°9: Généralités sur quelques composés azotés : Le nitrate d'ammonium NH4NO3 ou ammonitrate est préparé par réaction entre l'acide nitrique et l'ammoniac. Il est l’auteur d’un modèle de représentation des molécules permettant d’établir les structures des molécules à partir de règles simples. 2)- Applications : En 1916, il crée le modèle de liaison covalente : deux atomes forment une … Structure de l’atome:. La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître la position de tous les doublets électroniques, liants et non liants, autour des atomes qui la composent. Ü L'atome d'hydrogène ne porte pas de doublet non liant. Î Pour écrire la structure de Lewis on doit premièrement déterminer l’arrangement des atomes. f)- Exercice 20 page 272 : La vitamine C. 1 Schéma de Lewis. Exercices avec correction pour la seconde sur les molécules Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s). La valence correspond le plus souvent au nombre d'électron célibataire présent sur la couche de valence de l'élément étudié. Ð ¥ ne!sont!pas!représentés,de même!queles atomes!d’hydrogène!lorsqu’ils!sont!liés!au! ¦ $d a$gd±ax Ƹp# d gd±ax d gdW{¼ d gd±ax d gd±ax $a$gd²Xs e Représentation de quelques molécules simples ... La représentation de Lewis décrit l'enchaînement des atomes, les liaisons covalentes et les doublets non liants de l'édifice moléculaire. Exercice Représentation de Lewis : Première - Pass Educatio . Géométrie des molécules à 1 centre | Informations [1] Bernadette,Perrin-Riou; Marie-joëlle,Ramage - Licence : GNU GPL Navigation : Précédent | Suivant carbone! avec Z=16 Chlore . Les angles de valences F-S-F sont-ils tous identiques ? Exercice n°7: Géométries de molécules : Donner la géométrie des molécules et ions de lexercice 1 Exercice n°8: Composés du phosphore : Donner la configuration électronique de latome de phosphore 15P. L’atome H est toujours terminal. ¥ À quelle période du tableau périodique appartient-il ? \ $ $ $ ¥ Ô ü L ¾ H Ï[ $ ¥ Ï[ $ $ N 'V ¨ j T #[ H ÿÿÿÿ phò+çÒ Ò ¹! ressources et liens hypertextes. Données : les représentations symboliques des atomes impliqués : On détermine le nombre de liaisons covalentes que doit établir chaque atome, à l'aide des règles du duet et de l'octet. Découvrez Maxicours. Préciser son orientation sur un schéma. H H Au cours d'un travail en classe, Mehdi c— n'arrive pas compléter le schéma de Lewis de cette molécule_ H c Corriger le schéma de Lewis de cette molécule pour qu'il corresponde à la formule brute donnée et que chaque atome soit stable. Cours TP. " # & ( ) * + - 1 2 3 6 7 9 ñÞÊÞ¶¢ÞÞÊÞ¶¢ÞÞxÞÞÊÞ¶dÞ¶dÞQÞ $hYo h±ax CJ OJ QJ ^J mH sH 'hYo h±ax CJ H*OJ QJ ^J mH sH - j -ðhYo h²Xs CJ H*OJ QJ ^J mH sH $hYo hW{¼ CJ OJ QJ ^J mH sH 'hYo h²Xs CJ H*OJ QJ ^J mH sH 'hYo h²Xs CJ H*OJ QJ ^J mH sH 'hYo h²Xs >*CJ OJ QJ ^J mH sH $hYo h²Xs CJ OJ QJ ^J mH sH hYo h²Xs CJ OJ QJ ^J 9 : = > @ D E F G Q S T s u v ² ëØÄرØuaMu9u* hYo h²Xs CJ OJ QJ ^J &hYo hù4} 9:CJ OJ QJ ^J aJ &hYo hlu 9:CJ OJ QJ ^J aJ &hYo h"` 9:CJ OJ QJ ^J aJ &hYo h²Xs 9:CJ OJ QJ ^J aJ 'hYo h!ÿ CJ H*OJ QJ ^J mH sH 'hYo h!ÿ CJ H*OJ QJ ^J mH sH $hYo h!ÿ CJ OJ QJ ^J mH sH 'hYo h²Xs CJ H*OJ QJ ^J mH sH $hYo h²Xs CJ OJ QJ ^J mH sH 'hYo h²Xs >*CJ OJ QJ ^J mH sH ² Ì Ï Ð Ò Õ Ö å ç è ê ë ì í ï ý þ Exercice 1 : La prévision a priori des formules se fait dans les cas les plus simples en se basant sur la notion de valence des éléments. Molécules ioniques. 5 janvier 2018 ∙ 6 minutes de lecture. publicité 2nde Exercices : Molécules et représentations Exercice.1 : Voir vidéoprojection On représente ci-dessous les modèles moléculaires de 4 molécules 1. 1)- La méthode VSEPR. Exercice : Correspondance images-noms . Structures de Lewis des molécules - Mésomérie. 6 8 ÷ ï ï ç ç ß ß ï ï ç ç ç ç ï ç ç Ó ï ï ï ï ç È Citer un autre élément de la même colonne. Gilbert Lewis est un chimiste et théoricien du XX e siècle. ñâÒÂñ³ñâÒÂâ³âñâÒ¡ñâÒÂâ³âÂâye &hYo hlu 9:CJ OJ QJ ^J aJ &hYo h"` 9:CJ OJ QJ ^J aJ &hYo h²Xs 9:CJ OJ QJ ^J aJ "hYo h²Xs 56CJ OJ QJ ^J hYo hù4} CJ OJ QJ ^J hYo h²Xs CJ H*OJ QJ ^J hYo h²Xs CJ H*OJ QJ ^J hYo h²Xs CJ OJ QJ ^J hYo hæ| CJ OJ QJ ^J ^ Ù Exercice n°6: Ions de larsenic : Dans la colonne du tableau périodique comprenant lazote, on trouve également, à la quatrième période, larsenic As. Dans chacun de ces deux ion s , l e s l i a i s o n s A s "O o n t l a m ê m e l o n g u e u r , m a i s e l l e s s o n t d i f f é r e n t e s d u n i o n à l a u t r e . Í 1. Donner la configuration électronique de larsenic. Chiralité : définition, approche historique. ô Exercice n°11: Déformation des angles de valence : Donner la formule de Lewis et la géométrie de la molécule SOF4 (le soufre constitue l'atome central). Avant cela, il fallait se contenter des formules brutes et semi-développées qui ne présentaient pas les informations pour comprendre la réactivité chimique des molécules, ou bien il fallait utiliser des … Mais certains peuvent être comme des ions et comporter des charges : ce sont des molécules ioniques. Donner une représentation de Lewis des ions arsénites AsO33( et arséniates AsO43(, sachant que chaque oxygène nest lié quà latome darsenic. ó Par exemple, l'atome de chlore le plus abondant dans la nature possède un noyau central … Exercice n°13 : Testez-vous Entre le methane CH4 et le bromométhane CH3Br, quelle interaction de Van der Waals ne se développe pas? Calcul du moment dipolaire d'une molécule dans un cas simple. Pour cela on exploite une hypothèse simple: les doublets liants d’un atome (simples, doubles ou triples) ainsi que ses doublets non liants se repoussent tous entre eux en raison de la force électrostatique. Comment as-tu trouvé ce cours ? a Nos conseillers pédagogiques sont là pour t'aider et répondre à tes questions par e-mail ou au téléphone, du lundi au vendredi de 9h à 18h30. D é t e r miner la géométrie de ces deux ions à laide du modèle VSEPR. Attribuer, en justifiant, ces deux valeurs aux angles de liaison ClSCl et OSO Exercice n°12: Composés du soufre : Donner la structure électronique de l'oxygène et du soufre et comparer leur électronégativité. 1. des atomes aux molécules 2. étude de quelques molécules animations. ô programme officiel. Dans le tableau ci-dessous on ne représente pas le noyau des atomes. Û Atomes et molécules Exercice 13 Page 1 sur 9 Corrigé exercice 13 ÉCRITURE DE LEWIS ET GÉOMÉTRIE DE MOLÉCULES ET D’IONS Dioxygène et diazote : O O N N La géométrie est évidemment linéaire, puisqu’il n’y a que deux atomes. Exercice 1 : 1) Prévoir les formules des dérivés hydrogénés probables des éléments suivants : Li - O - N - Cl - As(Z=33) - Si - Ne - C - S - Na . Cours de Première sur la représentation de Lewis. Depuis le début toutes les molécules sont neutres, il n’y a pas de charge + ou -. Les deux premiers paragraphes reprennent rapidement des notions de chimie abordées en classes de seconde et de première S. 1- REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES. Chapitres. Exercice n°1 : Représentations de Lewis de molécules : Écrire la représentation de Lewis des composés covalents et des ions suivants, en précisant si l’atome central (atome souligné) respecte la règle de l’octet. Écrire la représentation de Lewis, prévoir la géométrie et représenter les espèces suivantes : H2S, SO2, SO3. a)- Exercice 7 page 270 : Reconnaître une molécule chirale.b)- Exercice 8 page 270 : Utiliser la représentation topologique.c)- Exercice 10 page 270 : établir une représentation de Cram.d)- Exercice 15 page 271 : Représenter un couple d’énantiomères.e)- Exercice 17 page 272 : de la formule semi-développéeà la formule topologique. pédagogie par objectif. On peut aussi retenir par cœur le nombre de liaisons covalentes que doivent établir les atomes usuels : On détermine le nombre de doublets non liants portés par chaque atome, sachant qu'il vaut : On peut aussi retenir par cœur le nombre de doublets non liants portés par les atomes usuels : On dessine le symbole de l'atome central (celui qui doit établir le plus de liaisons covalentes) en représentant les doublets électroniques (liants et non liants) positionnés autour de lui : S'il existe des atomes faisant le même nombre de liaisons, on les place ensemble au centre de la molécule, liés entre eux par une liaison covalente. Vrai Faux Il peut se développer une liaison hydrogène entre lammoniac NH3 et leau ? Découvrez les autres cours offerts par Maxicours ! Donner la formule brute de chacune des … 3)- Représentation de Lewis des molécules. • d'une molécule donnée. a) Écrire les représentations de Lewis de l'ammoniac NH3 et de l'acide nitrique HNO3 (ou HONO2). Interaction de type Keesom Interaction de type Debye Interaction de type London Quel est lordre de grandeur de lénergie dune interaction de Van der Waals ? Ï Prévision des géométries moléculaires par la méthode V.S.E.P.R. > Exercice : Click : Molécules et formules . CORRIGES DES EXERCICES SUR LES MOLECULES . Pour chacune des molécules précédentes, discuter l'existence d'un moment dipolaire. Home-> Accueil Chimie-> Fiches de révision-> L'atome -> structure: exercices Me contacter Etablir la structure de Lewis des 10 éléments suivants, sachant leur numéro atomique : HCl HBr HI En spectroscopie infra-rouge, lorsquun groupement OH établit des liaisons hydrogène (OH lié), on observe : Un déplacement de la bande dabsorption par rapport à la situation sans liaison hydrogène Un élargissement sans déplacement de la bande dabsorption par rapport à la situation sans liaison hydrogène Une perte dintensité de la bande dabsorption par rapport à la situation sans liaison hydrogène La cyclohexanone est un solvant : Polaire protique + , - 6 8 a c d e éÓé½Ó½§kW:+ hYo hæ| CJ OJ QJ ^J 8hYo h²Xs 569:>* B*CJ OJ QJ ^J aJ ph &hYo hù4} 9:CJ OJ QJ ^J aJ &hYo h"` 9:CJ OJ QJ ^J aJ &hYo h²Xs 9:CJ OJ QJ ^J aJ &hYo h±ax 9:CJ OJ QJ ^J aJ +hÙYÊ h²Xs 5>*B*CJ OJ QJ ^J ph +hÙYÊ h¢jß 5>*B*CJ OJ QJ ^J ph +hÙYÊ hÙYÊ 5>*B*CJ OJ QJ ^J ph +hÙYÊ h±ax 5>*B*CJ OJ QJ ^J ph , - d e , G H v ² Le schéma de Lewis permet de prévoir la géométrie des petites molécules ainsi que la répartition spatiale des groupements autour d’un atome central. Seulsles hétéroatomes( autres!que!C!etH)! Exercice : Correspondance image-formule chimique . Vidéos de cours. Exercice : Cram à partir de la formule * Exercice : Représentation de Cram : convention . MODELE DE LEWIS - METHODE V.S.E.P.R. L'atome d'azote doit établir 3 liaisons covalentes et dans la molécule d'ammoniac il y a trois atomes d'hydrogène, qui établissent chacun une liaison : il n'y a donc ni liaisons multiples ni cycles dans cette molécule. c) Écrire l'équation de la réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique. Notions et contenus Compétences exigibles Représentation spatiale des molécules représentation. Les exercices de bac sont conçus à partir de la colonne Compétences exigibles. Pour cette molécule, les angles de valence sont de 100° et 123°. 1. représentation spatiale des molécules. b En utilisant la méthode VSEPR, représenter la structure géométrique des composés précédents. b ) E x p l i q u e r l a d i f f é r e n c e d e l i a i s o n o b s e r v é e e n t r e l e s d e u x i o n s . Puisque l'atome d'azote doit établir 3 liaisons covalentes et qu'il porte un doublet non liant, sa représentation de Lewis est la suivante : Si le nombre de liaisons que doivent établir la totalité des atomes restant à placer dans la molécule n'est pas égal au nombre de liaisons covalentes que l'atome central doit établir, c'est que la molécule compte des liaisons multiples (doubles, représentées par le signe \ce{=} ou triples, représentées par le signe \ce{#} ) ou un cycle. b Retrouve Alfa dans l'app, sur le site, dans ta boîte mails ou sur les Réseaux Sociaux. = Manipulation des modèles; Ce que vous devez savoir faire à la fin de ces exercices. Vrai Faux Dans la série HCl, HBr, HI, quelle est à priori la molécule la plus polarisable ? Cet élément est susceptible de donner les ions arsénites AsO33( et arséniates AsO43(. Quelques kJ.mol-1 Quelques 100 kJ.mol-1 Quelques 1000 kJ.mol-1 Il peut se développer une liaison hydrogène entre le méthane et leau ? Pour expliquer cela, prenons l’exemple ci-dessus mais avec la formule de Lewis : Etablir les deux représentations de Lewis des molécules dans lesquelles sont engagés ces deux atomes, et contenant chacune deux atomes de chlore et deux atomes d’hydrogène. Yann. Corrigé exercice 13 ÉCRITURE DE LEWIS ET GÉOMÉTRIE DE MOLÉCULES ET D Atomes et molécules Exercice 13 Page 5 sur 9 Structure de Lewis de NO # 4 O N O O N O _ Cas identique à l'ozone Le type VSEPR est AX 'E *. Justifier. On place les atomes restants autour de l'atome central, en respectant le nombre de liaisons qu'ils doivent établir. 2) Le carbone donne deux composés différents avec l’oxygène CO et CO 2. Note 3.1 / 5. Leçon n° 16 : REPRESENTATION SPATIALE DES MOLECULES . 4)- Insuffisance du modèle de Lewis. Utilisez si besoin le tableau périodique distribué avec le chapitreAM2. Exercice n°1 : Représentations de Lewis de molécules : Écrire la représentation de Lewis des composés covalents et des ions suivants, en précisant si l’atome central (atome souligné) respecte la règle de l’octet. Donner la formule de Lewis et la géométrie de la molécule de dichlorure de sulfuryle SO2Cl2. 1er niveau Détermination des formes de Lewis dans un cas simple. 1 - DichlorométhaneCH 2 Cl 2 2 - SiliceSiO 2 3 - MéthylamineCH 3 NH 2 4 - ÉthaneC 2 H 6 5 - ÉthèneC 2 H 4 6 - MéthanalH 2 CO 7 - IonoxoniumH 3 O +. Donner les représentations de Lewis des composés phosphorés suivants : trichlorure de phosphore PCl3, pentachlorure de phosphore PCl5, anion hexafluorophosphate PF6(. Rapprochés de l'atome pour les doublets non liants car il ne les partage pas. Note : Lewis a proposé ce nouveau de représentation des molécules en 1916. Représentation de Cram. e Modèle de Lewis Exercices Exercice1:SchémasdeLewis,exemplessimples [ ] Construire les schémas de Lewis des entités suivantes. Il t'accompagne tout au long de ton parcours scolaire, pour t'aider à progresser, te motiver et répondre à tes questions. ; Dire si les modèles sont compacts ou éclatés. 2. De tels composés peuvent-ils exister en remplaçant le phosphore par lazote ? Les deux longueurs de liaison CO sont égales. Révisez en Première S : Exercice Modéliser une molécule par une représentation de Lewis avec Kartable ️ Programmes officiels de l'Éducation nationale Chiralité des acides a-aminés. 4 . CO #: le dioxyde de carbone O C O Type VSEPR : AX ’ La molécule est donc linéaire. 2nde Exercices : Molécules et représentations Exercice.1 : Voir. L'angle Cl-F-Cl dans l'ion ClF2+ est voisin de 105°. Dans les molécules ou ions binaires simples, l’atome central est celui présent en plus petit nombre et son symbole apparaît souvent en premier dans la formule chimique. 6 7 9 A B D ìØÉ°¡°ØzfØRØ¡°¡ØìC hYo hlu CJ OJ QJ ^J &hYo h&È. La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître la position de tous les doublets électroniques, liants et non liants, autour des atomes qui la composent. carbone. Méthodes de représentation des molécules. • Représentation de Lewis Nombre de doublets : 10 2 20 2 4 1 2 7 2 = = + × + × Nd = • Répartition des doublets et géométrie VSEPR Atome de carbone central : AX 4E0 tétraédrique - 4 - EXERCICE 2 : EXTENSION DE LA REGLE DE L'OCTET A Schéma de Lewis des atomes Elément Structure électronique Couche de valence Schéma de Lewis Fluor 2 5 [9 F] =[2 He ]2 s 2p 2s 2p x 2p y 2p z. Représentation des molécules Modèle de LEWIS; Modèle VSEPR; Le moment dipolaire; Ce que vous allez tester dans ces exercices. Besoin de plus de renseignements sur l'abonnement ou les contenus ? X ÏW 0 »[ \ 0 P\ ÿW $ ü` " Z ü` ` #[ ü` ¾ #[ ¥ ¥ $ ¥ ¥ ¥ ¥ ¥ Ñ[ Ñ[ k# ¥ ¥ ¥ P\ ¥ ¥ ¥ ¥ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ÿÿÿÿ ü` ¥ ¥ ¥ ¥ ¥ ¥ ¥ ¥ ¥ N \ : TD2 : Architecture moléculaire et solvants Exercice n°1 : Représentations de Lewis de molécules : Écrire la représentation de Lewis des composés covalents et des ions suivants, en précisant si latome central (atome souligné) respecte la règle de loctet. 2)- Principe de la méthode : III- Molécules de type AX n avec liaisons simples. a ) C o m m e n t p e u t - o n r e n d r e c o m p t e d e l é g a l i t é d e s l o n g u e u r s d e l i a i s o n d a n s c h a q u e i o n ? Ecrire la représentation de Lewis d'une molécule, Déterminer le nombre de liaisons covalentes que doit établir chaque atome, Déterminer le nombre de doublets non liants portés par chaque atome, Vérifier la nécessité de liaisons multiples ou de cycles, Placer les atomes restants autour de l'atome central, Méthode : Déterminer le nombre de liaisons qu'un atome doit établir, Méthode : Dessiner la représentation de Cram d'une molécule, Méthode : Réprésenter la formule développée d'une molécule, Méthode : Représenter la formule semi-développée d'une molécule, Méthode : Déterminer la géométrie d'une molécule simple, Méthode : Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E, Exercice : Déterminer le nombre de liaisons possibles pour un atome, Exercice : Modéliser une molécule par une représentation de Lewis, Exercice : Modéliser une molécule par une représentation de Cram, Exercice : Représenter la formule semi-développée d'une molécule, Exercice : Trouver la géométrie d'une molécule simple, Exercice : Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E, Problème : Etudier la formule brute d'une molécule, Problème : Comprendre le fonctionnement chimique de la vision, Le numéro atomique de l'atome d'hydrogène étant, Le numéro atomique de l'atome d'azote étant, Le nombre d'électrons externes moins le nombre de liaisons covalentes formées, le tout divisé par 2, pour les atomes qui respectent la règle de l'octet. Cet atome possède trois couches électroniques (sa dernière couche est la couche M) : il se situe alors sur la troisième ligne du tableau … L’atome de carbone C est toujours central (CH4 ;CHCl3 ; …). L'atome d'azote possède 5 électrons externes et forme 3 liaisons covalentes, il porte donc. 2. TD Molécules et solvants Exercice n°1 : Représentations de Lewis de molécules : Écrire la représentation de Lewis des composés covalents et des ions suivants, en précisant si l’atome central (atome souligné) respecte la règle de l’octet. Vous avez déjà mis une note à ce cours. Ecriture’et’représentation’des’molécules’ 18 ReprésentaCons"simplifiées" On ulise !égalementdes représentaon !simplifiées!dans!lesquellesles atomesde! Écrire une formule de Lewis puis proposer une géométrie pour les composés suivants : a) ClF3 b) BrF5 c] ClF4+ d] BrF4- Proposer une géométrie pour les ions ClF2+ et ClF2- . ñ II- La méthode VSEPR. b) Donner la géométrie VSEPR de ces deux molécules autour de l'atome d'azote. a) BBr 3 b) PH 4 + c) CN d) ClF 3 e) I 3 + f) COCl 2 g) I 3-Exercice n°2 : … 2 atomes d'oxygène portant 2 doublets non liants et établissant 2 liaisons covalentes sont au centre de la molécule d'eau oxygénée de formule brute \ce{H2O2}. ^ Qui veut gagner des millions ? Dirigés vers l'extérieur pour les doublets liants (les liaisons covalentes) car ils sont partagés par deux atomes. La représentation de Lewis d'un atme fait apparaître la dernière couche électronique de l'atome. a) BBr3 b) PH4+ c) CN( d) ClF3 e) I3+ f) COCl2 g) I3-Exercice n°2 : Mésomérie en chimie minérale : Í Exercice : Cram à partir de la formule . Liaison covalente. Exercice : Représentation de Cram (avec repère) Exercice : Cram à partir du nom . L Ò P\ f Ú Ú " ü ü H ¥ ¥ ¥ Ï[ Ñ[ Ñ[ Ñ[ Ñ[ Ñ[ Ñ[ ¶] ¢ X` ¤ Ñ[ 9 ¾ ¥ í ¸ ¥ ¥ ¥ Ñ[ ü H ¥ Évalue ce cours ! Haut de page. Prédiction de la géométrie par VSEPR. compléter un schéma de Lewis La for-mule brute du propène est C3H6. Exercice n°10: Composés interhalogénés Les halogènes forment entre eux des composés, appelés interhalogénés, dont la structure peut être prévue à l'aide de la théorie VSEPR. 2 Carbone asymétrique. Ressources Scolaire Physique-Chimie Seconde Structure de la matière Les Différentes Représentations des Molécules. Sélectionne le numéro correspondant à la représentation de Lewis correcte des atomes suivants : Neon avec Z=10 Carbone . avec Z=6 Lithium avec Z=3 Soufre . La longueur de la liaison C – Cl est plus grande que celle de la liaison C – H. a) BBr 3 b) PH 4 + c) CN d) ClF 3 e) I 3 + f) COCl 2 g) I 3- / ` 1)- But de la méthode. a Nommer le polyèdre de coordination de latome de phosphore. a) BBr3 b) PH4+ c) CN( d) ClF3 e) I3+ f) COCl2 g) I3- Exercice n°2 : Mésomérie en chimie minérale : Écrire les formules mésomères associées aux ions suivants : a) ion hydrogénophosphate HPO42 b) ion nitrate NO3 c)ion sulfate SO42 d) ion azoture N3 e) ion thiocyanate SCN Exercice n°3 : Mésomérie en chimie organique : Donner les formules mésomères des systèmes conjugués suivants : a) b) c) d) Exercice n°4 : Systèmes conjugués : Parmi les systèmes suivants, lesquels sont conjugués ? Proposer une interprétation. Vidéos d’exercices. Donner la représentation de Lewis de la molécule d'ammoniac de formule brute \ce{NH3} . 0 N N ¾ ¾ ¾ ÿÿÿÿ Ò Ò Ò 8 2)- Représentation de Lewis des atomes. Donner la représentation de Lewis de la molécule d'ammoniac de formule brute \ce{NH3}.
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